Agua, ¿de dónde para que y de quien?
A la mayoría de nosotros nos parece natural tener acceso al agua potable. La usamos para todo, la dejamos correr, suponemos que siempre estuvo ahí y que nunca se terminara y sin embargo, aún en los países industrializados se admite que no es así.
La vida no puede evolucionar ni continuar sin el agua líquida. Si se permite que continúen las actuales prácticas ineficientes y destructivas de la población creciente en cuanto al uso de este recurso, en pocas décadas ya no habrá suficiente para abastecer a la humanidad.
3.1 Tanta agua y podemos morir de sed
Hay una enorme cantidad de agua en nuestro planeta; sin embargo, en su mayoría no se encuentra en estado liquido, o bien, contiene sustancias disueltas que la hacen inadecuadas para la mayoría de los usos.
En consecuencia, es corresponsabilidad de todos los habitantes y de las autoridades gubernamentales el buen uso que de dé al agua y su racionalidad conveniente para prevenir futuros desastres por su escasez.
3.1.1 Distribución del agua en la Tierra
El agua cubre 71% de la superficie de la corteza terrestre. En nuestro planeta se localiza principalmente en los océanos donde se concentra 96.5% del agua total, los glaciares y casquetes polares tienen 1.74%, los depósitos subterráneos y los glaciares continentales suponen 1.72% y el restante 0.04% se reparte en orden decreciente entre lagos, humedad del suelo, atmosfera, embalses, ríos y seres vivos.
3.1.2 Calidad del agua
La calidad del agua se mide en función de la cantidad de partículas contaminantes que contiene. La contaminación del agua puede ser calorífica o con radioisótopos; también puede contaminarse con iones de metal, con moléculas organices, ácidos y provenir en extremo contaminada tanto de fuentes derivadas de la actividad humana como la industrial.
La presencia de casi todas las impurezas se debe a procesos naturales y es imposible eliminarlas, la calidad del agua dulce se puede afectar negativamente por adición de otras impurezas debidas a las actividades del hombre.
3.1.3 Fuentes de contaminación del agua
El agua se contamina fácilmente porque tiene la propiedad de disolver gran cantidad de sustancias.
A las sustancias organices que las bacterias pueden oxidar se les domina biodegradables. Los desperdicios industriales de las plantas procesadoras de alimentos y las fabricas de papel, y los afluentes de las plantas empacadoras de carne son ejemplos de estas sustancias.
Los nutrientes de los vegetales, en particular el nitrógeno y el fósforo contribuyen a la contaminación del agua porque estimulan el crecimiento excesivo de las plantas acuáticas.
El agua necesaria para el uso domestico, para la agricultura y para los procesos industriales se toma de lagos y ríos, así como de las fuentes subterráneas naturales o de los depósitos.
La contaminación excesiva del agua ha alterando el equilibrio ecológico, provocando la extinción de especies animales y vegetales. Además los seres humanos contaminamos el agua arrojando a ella todo tipo de basura, desperdicios y sustancias tóxicas.
3.2Importancia del agua para la humanidad
El agua es el elemento principal de los fluidos que nos circundan y están en el interior de todas las células vivientes, diversas funciones del cuerpo solo pueden ser desempeñadas con agua, solo el oxigeno es más importante que el agua en la vida de cualquier organismo.
Todos los seres vivos dependemos del agua y en una mayor o menor proporción estamos formados por ella. El agua es tan importante para la humanidad que sin ella no viviríamos; a nivel de consumo, 9.3% es de uso domestico, 7% para la industria, 4.2% para plantas generadoras de electricidad y 79.5 para la agricultura.
3.2.1 Agua para la agricultura, la industria y la comunidad
El uso que se hace del agua va en aumento en relación con la cantidad de agua disponible. Los 6420 millones de habitantes del planeta ya se han adueñado de 54% del agua disponible en ríos, lagos y acuíferos subterráneos. En el año 2025, el hombre consumirá 70% del agua disponible. Esta estimación se ha realizado considerando únicamente el crecimiento demográfico. Sin embargo, si el consumo de recursos hídricos per capita sigue creciendo al ritmo actual, dentro de 25 años el ser humano podría utilizar más de 90% del agua dulce disponible, dejando solo el 10% para el resto de las especies que habitan el planeta.
Comparando el uso del agua de los habitantes del mundo, la gente que vive en los países desarrollados consume en promedio 14 veces más agua diariamente que la que vive en países en vías de desarrollo.
3.2.2 Purificación del agua
Más de la mitad (59%) del agua embotellada que se bebe en el mundo es agua purificada, 41% restante es agua mineral o de manantial.
Una persona bebe en promedio 24 litros de agua embotellada cada año.
El agua para consumo humano debe ser potable, es decir, no contaminada. Para obtenerla, existen varios métodos de purificación que son sencillos: ebullición, ozonación, cloración entre otros.
No nos referimos exclusivamente al agua que bebemos, sino también la que utilizamos para bañarnos o lavar las verduras y utensilios de cocina, etc. Un recurso muy poderoso, pero al mismo tiempo muy frágil, es el agua pura, la cual ya no existe en la faz de la Tierra. La rapidez con la que se efectúa el proceso de purificación del agua se encuentra en conflicto permanente con la velocidad con que el ser humano contamina las fuentes del vital líquido. El agua que consumimos, ya sea de la llave e incluso, de algunas marcas de agua embotellada, frecuentemente contienen indicios de plomo, bacterias y contaminantes químicos, los cuales penetran a través del suelo y eventualmente terminan depositándose en los mantos acuíferos, de donde obtenemos el agua para nuestro consumo.
¿Qué contiene el agua potable? A pesar de su paso por las plantas potabilizadoras, el agua que llega a nuestros hogares contiene materiales y contaminantes:
CONTAMINANTES ORGÁNICOS
Están basados en derivados del petróleo principalmente, como son:
Insecticidas
Pesticidas
Herbicidas
Solventes Industriales, etc.
CONTAMINANTES INORGÁNICOS
Son altamente nocivos para la salud y al estar, al igual que los anteriores, disueltos en el líquido, son invisibles al ojo humano, como por ejemplo:
Cloro, plomo, arsénico, sodio, cromo, hierro, magnesio, calcio, cadmio, nitratos, mercurio, selenio, asbestos, bario, etc.
3.2.3 El porqué de las maravillas del agua
Hacia el año 600 a .C. los griegos dirigían su atención hacia la naturaleza del Universo y la estructura de los materiales que lo formaban. Los filósofos griegos estaban más interesados en el porqué de las cosas que en la tecnología y las profesiones manuales. Fueron los primeros en proponer lo que hoy se conoce como “teoría química”. TALES DE MILETO decidió que el agua era el elemento base de todas las sustancias, ya que se encuentran en mayor cantidad, rodea a la Tierra y, impregna la atmósfera en forma de vapor, corre através de los continentes y la vida se extingue sin ella.
3.3.1 Estructura y propiedades de los líquidos.
De acuerdo con el
3.3.2 Propiedades del agua
1. FÍSICAS
El agua es un líquido inodoro e insípido. Tiene un cierto color azul cuando se concentra en grandes masas. A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC , cristaliza en el sistema hexagonal, llamándose nieve o hielo según se presente de forma esponjosa o compacta, se expande al congelarse, es decir aumenta de volumen, de ahí que la densidad del hielo sea menor que la del agua y por ello el hielo flota en el agua líquida. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4ºC , que es de 1g/cc. Su capacidad calorífica es superior a la de cualquier otro líquido o sólido, siendo su calor específico de 1 cal/g, esto significa que una masa de agua puede absorber o desprender grandes cantidades de calor, sin experimentar apenas cambios de temperatura, lo que tiene gran influencia en el clima (las grandes masas de agua de los océanos tardan más tiempo en calentarse y enfriarse que el suelo terrestre). Sus calores latentes de vaporización y de fusión (540 y 80 cal/g, respectivamente) son también excepcionalmente elevados.
El agua es el compuesto químico más familiar para nosotros, el más abundante y el de mayor significación para nuestra vida. Su excepcional importancia, desde el punto de vista químico, reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que ocurren en la naturaleza, no solo en organismos vivos, sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en el laboratorio y en la industria, tienen lugar entre sustancias disueltas en agua, esto es en disolución. Normalmente se dice que el agua es el disolvente universal, puesto que todas las sustancias son de alguna manera solubles en ella.
No posee propiedades ácidas ni básicas, combina con ciertas sales para formar hidratos, reacciona con los óxidos de metales formando ácidos y actúa como catalizador en muchas reacciones químicas.
3.3.3 Composición del agua
El agua está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O) unidos mediante sendos enlaces covalentes, de manera que la molécula tiene una forma triangular plana. Es decir los átomos de hidrógeno y oxígeno están separados entre sí aproximadamente 0,96 Angstroms (más o menos un nanómetro – una milmillonésima de metro) y el ángulo que forman sus líneas de enlace es de unos 104,45 grados.
Además el agua se comporta como un dipolo, es decir tiene dos regiones con una cierta carga eléctrica. Una de ellas es positiva y la otra negativa.
El hecho de que el agua sea un dipolo se debe a que el hidrógeno y el oxígeno son átomos muy distintos desde el punto de vista de la electronegatividad. Es esta una comparte con otro en un enlace covalente.
En el caso del agua, el oxígeno es un átomo muy electronegativo. El hidrógeno es un átomo muy poco electronegativo. Los electrones que comparten en los dos enlaces covalentes que presenta la molécula de agua están “desplazados” hacia la región ocupada por el oxígeno. Esto implica que esa zona tenga un poco más (un diferencial) de carga negativa, mientras que los hidrógenos tienen diferenciales de carga positiva. Decimos que tiene diferenciales de carga para resaltar que el agua NO es una molécula cargada eléctricamente, el agua NO ES UNIÓN. El agua, muchas otras, es una molécula polar. Esta polaridad es fundamental para entender las propiedades del agua, porqué el agua se comporta químicamente como lo hace y por extensión su importancia dentro de los seres vivos. propiedad atómica que indica la forma en que un átomo atrae hacia si los electrones.
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