miércoles, 29 de febrero de 2012
Agua ¿De donde, para que y de quien?
Agua, ¿de dónde para que y de quien?
A la mayoría de nosotros nos parece natural tener acceso al agua potable. La usamos para todo, la dejamos correr, suponemos que siempre estuvo ahí y que nunca se terminara y sin embargo, aún en los países industrializados se admite que no es así.
La vida no puede evolucionar ni continuar sin el agua líquida. Si se permite que continúen las actuales prácticas ineficientes y destructivas de la población creciente en cuanto al uso de este recurso, en pocas décadas ya no habrá suficiente para abastecer a la humanidad.
3.1 Tanta agua y podemos morir de sed
Hay una enorme cantidad de agua en nuestro planeta; sin embargo, en su mayoría no se encuentra en estado liquido, o bien, contiene sustancias disueltas que la hacen inadecuadas para la mayoría de los usos.
En consecuencia, es corresponsabilidad de todos los habitantes y de las autoridades gubernamentales el buen uso que de dé al agua y su racionalidad conveniente para prevenir futuros desastres por su escasez.
3.1.1 Distribución del agua en la Tierra
El agua cubre 71% de la superficie de la corteza terrestre. En nuestro planeta se localiza principalmente en los océanos donde se concentra 96.5% del agua total, los glaciares y casquetes polares tienen 1.74%, los depósitos subterráneos y los glaciares continentales suponen 1.72% y el restante 0.04% se reparte en orden decreciente entre lagos, humedad del suelo, atmosfera, embalses, ríos y seres vivos.
3.1.2 Calidad del agua
La calidad del agua se mide en función de la cantidad de partículas contaminantes que contiene. La contaminación del agua puede ser calorífica o con radioisótopos; también puede contaminarse con iones de metal, con moléculas organices, ácidos y provenir en extremo contaminada tanto de fuentes derivadas de la actividad humana como la industrial.
La presencia de casi todas las impurezas se debe a procesos naturales y es imposible eliminarlas, la calidad del agua dulce se puede afectar negativamente por adición de otras impurezas debidas a las actividades del hombre.
3.1.3 Fuentes de contaminación del agua
El agua se contamina fácilmente porque tiene la propiedad de disolver gran cantidad de sustancias.
A las sustancias organices que las bacterias pueden oxidar se les domina biodegradables. Los desperdicios industriales de las plantas procesadoras de alimentos y las fabricas de papel, y los afluentes de las plantas empacadoras de carne son ejemplos de estas sustancias.
Los nutrientes de los vegetales, en particular el nitrógeno y el fósforo contribuyen a la contaminación del agua porque estimulan el crecimiento excesivo de las plantas acuáticas.
El agua necesaria para el uso domestico, para la agricultura y para los procesos industriales se toma de lagos y ríos, así como de las fuentes subterráneas naturales o de los depósitos.
La contaminación excesiva del agua ha alterando el equilibrio ecológico, provocando la extinción de especies animales y vegetales. Además los seres humanos contaminamos el agua arrojando a ella todo tipo de basura, desperdicios y sustancias tóxicas.
3.2Importancia del agua para la humanidad
El agua es el elemento principal de los fluidos que nos circundan y están en el interior de todas las células vivientes, diversas funciones del cuerpo solo pueden ser desempeñadas con agua, solo el oxigeno es más importante que el agua en la vida de cualquier organismo.
Todos los seres vivos dependemos del agua y en una mayor o menor proporción estamos formados por ella. El agua es tan importante para la humanidad que sin ella no viviríamos; a nivel de consumo, 9.3% es de uso domestico, 7% para la industria, 4.2% para plantas generadoras de electricidad y 79.5 para la agricultura.
3.2.1 Agua para la agricultura, la industria y la comunidad
El uso que se hace del agua va en aumento en relación con la cantidad de agua disponible. Los 6420 millones de habitantes del planeta ya se han adueñado de 54% del agua disponible en ríos, lagos y acuíferos subterráneos. En el año 2025, el hombre consumirá 70% del agua disponible. Esta estimación se ha realizado considerando únicamente el crecimiento demográfico. Sin embargo, si el consumo de recursos hídricos per capita sigue creciendo al ritmo actual, dentro de 25 años el ser humano podría utilizar más de 90% del agua dulce disponible, dejando solo el 10% para el resto de las especies que habitan el planeta.
Comparando el uso del agua de los habitantes del mundo, la gente que vive en los países desarrollados consume en promedio 14 veces más agua diariamente que la que vive en países en vías de desarrollo.
3.2.2 Purificación del agua
Más de la mitad (59%) del agua embotellada que se bebe en el mundo es agua purificada, 41% restante es agua mineral o de manantial.
Una persona bebe en promedio 24 litros de agua embotellada cada año.
El agua para consumo humano debe ser potable, es decir, no contaminada. Para obtenerla, existen varios métodos de purificación que son sencillos: ebullición, ozonación, cloración entre otros.
No nos referimos exclusivamente al agua que bebemos, sino también la que utilizamos para bañarnos o lavar las verduras y utensilios de cocina, etc. Un recurso muy poderoso, pero al mismo tiempo muy frágil, es el agua pura, la cual ya no existe en la faz de la Tierra. La rapidez con la que se efectúa el proceso de purificación del agua se encuentra en conflicto permanente con la velocidad con que el ser humano contamina las fuentes del vital líquido. El agua que consumimos, ya sea de la llave e incluso, de algunas marcas de agua embotellada, frecuentemente contienen indicios de plomo, bacterias y contaminantes químicos, los cuales penetran a través del suelo y eventualmente terminan depositándose en los mantos acuíferos, de donde obtenemos el agua para nuestro consumo.
¿Qué contiene el agua potable? A pesar de su paso por las plantas potabilizadoras, el agua que llega a nuestros hogares contiene materiales y contaminantes:
CONTAMINANTES ORGÁNICOS
Están basados en derivados del petróleo principalmente, como son:
Insecticidas
Pesticidas
Herbicidas
Solventes Industriales, etc.
CONTAMINANTES INORGÁNICOS
Son altamente nocivos para la salud y al estar, al igual que los anteriores, disueltos en el líquido, son invisibles al ojo humano, como por ejemplo:
Cloro, plomo, arsénico, sodio, cromo, hierro, magnesio, calcio, cadmio, nitratos, mercurio, selenio, asbestos, bario, etc.
3.2.3 El porqué de las maravillas del agua
Hacia el año 600 a .C. los griegos dirigían su atención hacia la naturaleza del Universo y la estructura de los materiales que lo formaban. Los filósofos griegos estaban más interesados en el porqué de las cosas que en la tecnología y las profesiones manuales. Fueron los primeros en proponer lo que hoy se conoce como “teoría química”. TALES DE MILETO decidió que el agua era el elemento base de todas las sustancias, ya que se encuentran en mayor cantidad, rodea a la Tierra y, impregna la atmósfera en forma de vapor, corre através de los continentes y la vida se extingue sin ella.
3.3.1 Estructura y propiedades de los líquidos.
De acuerdo con el
3.3.2 Propiedades del agua
1. FÍSICAS
El agua es un líquido inodoro e insípido. Tiene un cierto color azul cuando se concentra en grandes masas. A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC , cristaliza en el sistema hexagonal, llamándose nieve o hielo según se presente de forma esponjosa o compacta, se expande al congelarse, es decir aumenta de volumen, de ahí que la densidad del hielo sea menor que la del agua y por ello el hielo flota en el agua líquida. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4ºC , que es de 1g/cc. Su capacidad calorífica es superior a la de cualquier otro líquido o sólido, siendo su calor específico de 1 cal/g, esto significa que una masa de agua puede absorber o desprender grandes cantidades de calor, sin experimentar apenas cambios de temperatura, lo que tiene gran influencia en el clima (las grandes masas de agua de los océanos tardan más tiempo en calentarse y enfriarse que el suelo terrestre). Sus calores latentes de vaporización y de fusión (540 y 80 cal/g, respectivamente) son también excepcionalmente elevados.
El agua es el compuesto químico más familiar para nosotros, el más abundante y el de mayor significación para nuestra vida. Su excepcional importancia, desde el punto de vista químico, reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que ocurren en la naturaleza, no solo en organismos vivos, sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en el laboratorio y en la industria, tienen lugar entre sustancias disueltas en agua, esto es en disolución. Normalmente se dice que el agua es el disolvente universal, puesto que todas las sustancias son de alguna manera solubles en ella.
No posee propiedades ácidas ni básicas, combina con ciertas sales para formar hidratos, reacciona con los óxidos de metales formando ácidos y actúa como catalizador en muchas reacciones químicas.
3.3.3 Composición del agua
El agua está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O) unidos mediante sendos enlaces covalentes, de manera que la molécula tiene una forma triangular plana. Es decir los átomos de hidrógeno y oxígeno están separados entre sí aproximadamente 0,96 Angstroms (más o menos un nanómetro – una milmillonésima de metro) y el ángulo que forman sus líneas de enlace es de unos 104,45 grados.
Además el agua se comporta como un dipolo, es decir tiene dos regiones con una cierta carga eléctrica. Una de ellas es positiva y la otra negativa.
El hecho de que el agua sea un dipolo se debe a que el hidrógeno y el oxígeno son átomos muy distintos desde el punto de vista de la electronegatividad. Es esta una comparte con otro en un enlace covalente.
En el caso del agua, el oxígeno es un átomo muy electronegativo. El hidrógeno es un átomo muy poco electronegativo. Los electrones que comparten en los dos enlaces covalentes que presenta la molécula de agua están “desplazados” hacia la región ocupada por el oxígeno. Esto implica que esa zona tenga un poco más (un diferencial) de carga negativa, mientras que los hidrógenos tienen diferenciales de carga positiva. Decimos que tiene diferenciales de carga para resaltar que el agua NO es una molécula cargada eléctricamente, el agua NO ES UNIÓN. El agua, muchas otras, es una molécula polar. Esta polaridad es fundamental para entender las propiedades del agua, porqué el agua se comporta químicamente como lo hace y por extensión su importancia dentro de los seres vivos. propiedad atómica que indica la forma en que un átomo atrae hacia si los electrones.
3.3 El porque de las maravillas del agua
3.3 el porque de las maravillas del agua.
Hacia el año 600 a.C., los griegos dirigían su atención hacia la naturaleza del universo y la estructura de los materiales que la forman. Sus filósofos tenían como prioridad el porqué de las cosas y no se fijaban en otros aspectos y así propusieron lo que hoy se conoce como teoría química.
Tales de Mileto al cuestionarse como: ¿una sustancia puede transportarse en otra? Entre otras cosas decidió que el agua era el elemento base de todas las sustancias, ya que se encuentra en mayor cantidad, rodea la tierra y sin ella la vida se extingue.
Heráclito, Anaxímedes y Empédocles, propusieron el fuego, aire y tierra como elementos constituyentes del universo, mas el agua sumaba 4 elementos fundamentales de la tierra.
Esta idea de los 4 elementos termino en el año de 1783 cuando Enrique Cavendish hizo reaccionar ciertos metales con acido obtuvo un gas llamado hidrogeno, que al quemarlo y estudiar la reacción comprobó que los vapores producidos y condensados eran agua.
A partir de esto la teoría griega de los elementos demostró que el agua era el producto de la combinación de dos gases.
Lavoisier llamo al gas de Vendish hidrogeno y dedujo por su combinación con el oxigeno, 20 años después demostraron que el agua esta combinación de un volumen de oxigeno y dos volúmenes de hidrógeno.
3.3.1 estructura y propiedades de los líquidos.
Modelo cinético molecular de los líquidos.
El modelo cinético molecular dice que, las moléculas están en continuo movimientos y entre ellas están las fuerzas de cohesión. En un caso del estado liquido, dichas fuerzas son menos iintensas que el sólido e impiden que las moléculas puedan independizarse, así, mientras mayor temperatura tiene un sistema solido, sus moléculas se moverán más rápido y aumenta la distancia entre ellas y disminuye la fuerza de cohesión.
Con estudios se explico que los líquidos y gases son fluidos porque sus moléculas tienen movimiento pero la diferencia es que las de los gases no se atraen y las de los liquidas si por efecto de débiles fuerzas de atracción intermolecular (F. DE VANDER WAALS).
Las velocidades y las energías cinéticas de las moléculas tienen un intervalo de energía cinética de baja a alta, siendo su distribución similar a la de los gases, algunas se liberan y pasan a vapor. Esto depende de la fuerza intermolecular como de su energía cinética, y esta de su temperatura.
Si un liquido esta e un recipiente abierto se libera y se evapora para irse a la atmosfera, pero en uno cerrado el liquido se queda atrapado.
La velocidad a la que las moléculas salen del liquido se igualara al entrar de nuevo al liquido.
Velocidad de evaporación = velocidad de condensación
Con esto las moléculas en la fase de vapor se va constante se dice que el sistema se encuentra en equilibrio dinamico.
3.3.2. Propiedades del agua
El agua tiene tres estados físicos: solido liquido y gas. El agua pura es liquida, incolora, inodora e insípida; hierve a 100°C a nivel del mar.
Después del aire es la mas abundante y es un liquido con masa molecular baajaa (18 uma).
Puntos de fusión y ebullición.
Eñ agua se congela a 0°C y hierve a 100°C a nivel del mar, los puntos de congelamiento y ebullicon son la base de la medicon de la temperatura.
Densidad
El agua en hielo es menos densa que en su forma liquida, por esto flota. Además, el agua tiene mayor densidad que muchos liquidos comunes incluyeno los derivados del petróleo; por esto en una fuga de petróleo afecta a la fauna acuatica.
la mayor densidad del agua alcanza los 4°c y es de 19/ml; esto es un 1g/mL;esto es, un mL de agua equivale a 1g, asi un litro de agua vale 1kg. De la misma manera 1 g de agua eleva su temperatura 1°C cuando se le simunistra lo que equivale a una caloría.
Capacidad calorífica.
El agua tiene un alto índice de calor. Esto siginifica que puede absorber mucho calor antes de empezar a calentarse. Por esto las industrias la usan como enfirador.
Calores latentes de fusión y evaaporacion.
El alto índice especifico de calor del agua ayuda a regular el cambio de la temperatura, como también su elevada capacidad calorífica. Se necesita una caloría para elevar la temperatura de 1g de agua a 1°C. esta energía se llama calor especifico.
Tensión superficial
El agua es pegajosa y elástica, y se une en gotas en lugar de separarse en una delgada y fina capa, gracias a la tensión superficial, esto es responsable de la acción de capilaridad para llegar a las raíces, partes del cuerpo y poder disolver sustancias.
Poder disolvente
El agua es el mayor disolvente que hay en la naturaleza. Ya que las moleciulas de esta penetran en el soluto, las separan y las rodean, conforme entran en la disolución.
3.3.3 composicion del agua: electrolisis y síntesis.
El agua se puede descomponer en dos constituyentes por electrolisis o a la inversa , ser sintetizada a partir de sus componentes. en cualquier disolución acuosa, esto se convierten en conductos y se conoces con el nombre dde electrolitos.
Forma iones, disuelto en agua. Sii se conecta el coonducimetro a una corriente directa, uno de los electrodos será negativa (llamado catodo) y el otro positivo (llamado anodo). En la disolución ionica, los iones positivos de la disolución serán atraídos hacia el catodo. Por esta razón, los iones positivos se llaman cationes. Los negativos serán atraídos hacia el anodo.
Síntesis del agua.
De acuerdo de la ley de avogadro, la reacción de síntesis del agua necesitaría que dos atomos de hidrogeno reaccionaran con uno de oxigeno para obtener dos moléculas de agua. la molecula de oxigeno tiene que estar formada al menos por dos átomos. Para que uno de ellos entre a formar parte de cada molécula de agua.
3.3.4 Estructura moléculas del agua: enlaces covalentes.
Moléculas polares y no polares. Puente de hidrogeno.
El agua se forma por dos atomos de hidrogeno y uno de oxigeno formando un angulo de 105° C.
El oxigeno atrae los electrones con mayor fuerza que el hidrogeno; asi se forma molecula polar, donde el oxigeno tiene una carga negativa y el hidrogeno , una carga parcial negativa y el hidrogeno, una carga parcial positiva.
Puente de hidrogeno
En un enlace intermolecular mas fuerte que los otros de este tipo (ion-dipolo, dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión de london), pero mas débil que la mayoría de los enlaces covalentes o ionicos. Para romper un puente de hidrogeno se necesitan alrededor de 5 kcal-mol; en cambio, se necesitan de 80 a 100 kcal/mol para destruir un enlace covalente. En este enlace un atomo de hidrogeno esta enlazado a un atomo pequeño y muy electronegativo; este atomo electronegativo atrae al de hidrogeno parcialmente positivo de otra molecula formando un puente que une a las moléculas.
Los puentes de hidrogeno son indispensables para que el agua se comporte como un liquido a temperatura ambiente; sin ellos las moléculas del agua se atraerían con menos fuerza y sería muy difícil separarlas.
En los compuestos orgánicos de importancia biología y su estructura química basada en el puente de hidrogeno se tienen, proteínas, ácidos nucleicos, polisacáridos y lípidos.
3.3.5 Influencia del agua en la regulación del clima.
La tierra se conforma en mayor parte por el agua de los océanos. Los océanos son la mayor fuente de agua en el ciclo hidrológico y la fuente principal del calor para la atmosfera. Su evaporación da vapor a la atmosfera y le da calor latente en la condensación
3.3.6 Solucines. Concentración en porciento y molar
Disoluciones acuosas las disoluciones siempre están compuestas de al menos 2 sustancias, necesitamos ser capases de identificar cada una. El soluto es la sustancia que esta siendo disuelta mientras que el disolvente es el que esta haciendo la disolución. Si el disolvente es agua son acuosas, si es otro disolvente son no acuosas.
Las disoluciones acuosas son mesclas homogenas por lo general se encuantra una sola fase formándola la solubilidad es la capacidad de disolverse en otras. Cuando sierta cantidad de soluto en una cantidad determinada de disolvente, se trata de la concentración.
Si se tiene una pequeña cantidad de soluto, y una determinada cantidad de disolvente se tiene una disolución diluida; si aumenta la cantidad de soluto y laq misma de solbente se hace una disolución concentrada y si vuelve a aumentar el soluto se tiene una disolución sobresaturada.
Concentraciones de disoluciones de porcentaje
Para definir las concentraciones de las disoluciones se basa en el porcentaje de soluto en la disolución este método tal vez cause confustia ya que puede haber dos tipos de concentraciones de porcentaje:
1. Por masa
2. Por volumen
Disoluciones de porcentaje por masa
Se divide la masa del soluto de la disolución y multiplicamos el resultado por 100
Disoluciones de porcentaje por volumen
La concentración de disolucines también puede expresarse en términos de “porcentaje por volumen” dentro de una disolución.
Concentración molar o molaridad
Es el numero de moles de soluto disueltos en un litro de disolución
M=n/V=moles/litros
La molaridad de una disolución se define como el numero de moles de soluto disueltos en un litro de disolución.
Partes por millón
Esta unidad de composición se simboliza como PPM y en el caso particular del aire quiere decir numero de molécula en un millón de moléculas de aire, en disoluciones son miligramos de soluto por litro de disolución.
3.3.7 electrolito y no electrolito
Electrolito.
Es cualquier sustancia que contiene iones libres, que se comportan como un medio que conduce electricidad. También conocidos como soluciones ionicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos fundidos. Estos pueden ser acidos, bases o sales. También algunos polímeros biológicos como ADN o sinteticos como polielectrolito.
Medición
La medición de electrolitos es un procedimiento diagnostico realizado de manera común que se efectua via examen de sangre con electrodos selectivos o urinaliasis por tecnólogos médicos
Bebidas deportivas
Los electrolitos suelen encontrarse en bebidas deportivas. Estas con electrolitos contienen sales de sodio y potasio que restablecen el agua del cuerpo y niveles de electrolitos, después de la deshidratación por ejercicio, diaforesis, diarrea, vomito, intoxicación o hambre.
Electroquímica
Cuando se coloca un electrodo en un electrolito y se aplica voltaje, el electrolito conducirá electricidad. Los electrones por si solos normalmente no pueden pasar a través del electrolito; en vez de ello, una reacción química ocurre en el cátodo, consumiendo los electrones del mismo, y otra reacción química ocurre en el ánodo produciendo electrones del mismo, y otra reacción tiene lugar en el ánodo, produciendo electrones para ser capturados por este.
Electrolito seco
Los electrolitos secos son: esencialmente, geles en una estructura molecular cristalina y flexible.
No electrolito
Sustancia que se separan en sus moléculas cuando se disuelven en agua: las moléculas tienen moivlidad por estar en disoluciones acuosas pero son eléctricamente neutro.
Ácidos, bases y pH.
Un acido es una sustancia cuya disolución acuosa que posee un sabor agrio, tiñe de rojo el tornasol azul, reaccionan con los metales activos, con desprendimiento de hidrogeno y neutraliza las bases.
Una base es la sustancia cuya disolución acuosa posee un sabor amargo, tiñe de azul el papel tornasol rojo, tiene aspecto jabonoso y neutraliza los ácidos.
Un acido, al reaccionar con una base a viceversa, se neutraliza, y se obtiene como resultado una sal y agua.
Teoría ACIDO – BASE
En 1884, el químico sueco, Svante Archenius, definió un acido como toda sustancia que al estar en disolución acuosa produce iones hidrogeno (H),o bien , iones hidronio (H3O) y a una base como toda sustancia que al estar en disolución acuosa produce iones oxhidrilo(OH).
Esta teoría está restringida en el sentido de que el concepto se limita al disolver agua. sin embargo., muchas reacciones químicas de naturaleza similar pueden llevarse a cabo en disolvente no acuosos y en reacciones sin disolventes.
Teoría de Brönsted- Lowry
En 1923, Johonnes Nicolaus Brönsted y Thomas Martin Lowry propusieron de manera independiente que los ácidos podrían definirse como donadores de protones y las bases como aceptores de protones.
Las reacciones de neutralización implican una transferencia de protones. Las sales no son solo agregados de iones que se producen en la mayoría de las reacciones de neutralización.
Teoría Lewis
En 1923 , el estadounidense Gilbert Newton Lewis propuso un concepto más general, la teoría electrónica, que tuvo poca aceptación hasta 1938; en ese mismo año, se enuncio de nuevo esta teoría y se comprendió; estructuralmente dice los siguiente:
“Base es una sustancia que contiene un átomo capaz de ceder un par de electrones, y un acidoes una sustancia que contiene un atomo capaz de aceptar un par de electrones”.
Clasificacion de ácido y bases.
Tomando la concetracionde iones hidronio [H3O+] y de iones oxhidrilo [OH+], es decir en función del POH, los ácidos y las bases se clasifican en débiles y fuertes.
Acido fuerte
Es todo sustancia que al disolveres se ioniza con gran facilidad produciendo un aumneto en la concentración de iones hidronia y, por tanto, si pH será bajo (0 a 3).
Acido débil
Si una sustancia al disolverse no se ioniza con gran facilidad, produciendo una baja concentración de iones hidronio; su pH será relativamente alto, entonces podemos afirmar que se trata de un acido débil, entre los que tenemos: acido acético o vinagre (CH3COOH), acido carbonico (H2CO3).
Base fuerte
Cuando una sustancia, al disolverse, se ioniza fácilmente aumentando la concentración de iones oxhidrilo (OH-) se le conocr como una base fuerte.
Base débil
Si una sustancia, al disolverse, no se ioniza con gran facilidad , produciendo una baja concentración de iones oxhidrilo, su pH será relativamente alto (7.1 a 11); entonces, es posible afirmar que es una base débil.
3.3.9 Neutralización y formación de sales.
En la determinación del pH de una disolución pueden utilizarse sustancias orgánicas, que son medios ácidos o básicas con cambios de color. En los ácidos o bases débiles la forma molecular tiene un color diferente al de la forma iónica, estaos son indicadores.
Para saber en el pH especifico, se necesita el indicador adecuado, porque tiene un vive de coloración solo en cierto rango de pH. Los intervalos del pH de indicadores acido-base se han determinado con extremo cuidado. Ya que solo asi se podrá saber el pH exacto.
Neutralización e hidrólisis.
Neutralización
Al ponerse en contacto los ácidos y las bases en una disolución acuosa, los iones hidronio del acido y los iones oxhidrilo de la base, se combinan para formar agua.
Acido + base = sal + agua
Titulación o valoración
Es el proceso por el cual se determina la cantidad de disolución de concentración conocida que se necesita para reaccionar completamente con cierta cantidad de muestra que será analizada. A este respecto, existen dos tipos de disoluciones: disolución patrón o estándar y disolución problema. La primera es la disolución de concentración conocida; la segunda es la disolución a la que se le desconoce su concentración.
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